Химическое свойство 1. Железо – незаменимый металл в промышленности. Железо и небольшое количество углерода изготовлены из легированной стали, намагничивание нелегко размагнитить, это отличный магнитотвердый материал, а также важный промышленный материал, а также в качестве основного сырья для искусственного магнита. Существует множество аллотропов железа. 2, железо является более активным металлом, в таблице порядка активности металлов перед водородом химические свойства более активны, является хорошим восстановителем. Железо не горит на воздухе, но сильно горит в кислороде. 3, железо — элемент переменной валентности, валентность 0 — только восстановительная, валентность +6 — только окислительная, валентность +2, +3 — как восстановительная, так и окислительная. В реакции замещения обычно присутствует валентность +2, но некоторые имеют валентность +3, например реакция железа и концентрированной азотной кислоты. При комнатной температуре железо нелегко вступает в реакцию с кислородом, серой, хлором и другими неметаллическими элементами в сухом воздухе, при наличии примесей легко ржаветь во влажном воздухе; Ржавчина быстрее развивается во влажном воздухе в присутствии кислот, щелочей или растворов солей. При высоких температурах происходит бурная реакция, такая как горение железа в кислороде, Fe3O4, раскаленное железо и реакция водяного пара также дает Fe3O4. При нагревании может соединяться с галогеном, серой, кремнием, углеродом, фосфором и др. Помимо образования оксидов +2 и +3 валентности, происходит также образование сложных оксидов Fe3O4 (который является магнитным оксидом). . 4, железо растворяется в разбавленной неорганической кислоте, образует соль двухвалентного железа и выделяет водород. В случае концентрированной серной кислоты или концентрированной азотной кислоты при комнатной температуре на поверхности образуется оксидная защитная пленка, «пассивация» железа, поэтому изделия из железа можно нагружать холодной концентрированной серной кислотой или холодной концентрированной азотной кислотой. При нагревании железо может реагировать с концентрированной серной или азотной кислотой с образованием соли железа с валентностью +3, образуя при этом SO2 или НЕТ2.